题目
题型:不详难度:来源:
A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 |
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0 |
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0 |
答案
解析
试题分析:反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,反应自发进行,△H-T△S>0,反应非自发进行;据此判断。A、△H>0,△S>0,温度较高时即可满足△H-T•△S<0,反应能自发进行,故A不选;B、△H>0,△S<0,一般情况下△G=△H-T•△S>0,不能自发进行,故B选;C、△H>0,△S>0,温度较高时即可满足△H-T•△S<0,反应能自发进行,故C不选;D、△H<0,△S<0,温度较低时即可满足△H-T•△S<0,能自发进行,故D不选,故选B。
核心考点
试题【下列过程一定不能自发进行的是:A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0C.(NH4)2CO3】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加 |
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
A.25oC与60oC时,纯水的pH相等 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 |
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行 |
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) |
C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH-) ="l.0" × l0-a,该溶液的pH=7+0.5a |
D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀 |
A.在自然界中存在的单质,一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
B.100多年前,英国曾耗巨资改建高炉,试图延长CO和Fe2O3的接触时间,以减少CO的排放,这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
C.在溶液中,有色物质参与的反应,可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
D.虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热,但在高温条件下也能自发进行 |
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