已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）A．曲线 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：东城区二模难度：来源：

已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[
魔方格

]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，
魔方格

的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

A．曲线b所对应的投料比为3：1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

答案

核心考点

试题【已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）A．曲线】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

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在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是（　　）

A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后不变

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后为零

题型：不详难度：| 查看答案

有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快

B．高压有利于提高NH₃的产量

C．温度过高不利于氨的生成

D．增大N₂浓度能提高H₂的转化率

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在一定温度下将1molCO和1molH₂O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O（g）达到平衡后CO₂的物质的量可能是（　　）

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于1mol	D．大于0.6mol，小于1mol

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工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
（1）某温度下，2 SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
（4）在0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是．魔方格

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