题目
题型:不详难度:来源:
A.反应过程中,减小压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ |
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性 |
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则2min时,HCl浓度为0.06mol/L |
答案
核心考点
试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量的反应物】;主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质A、B的转化率之比为l:2 | ||||
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-n/2) | ||||
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 | ||||
D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动 | ||||
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示: 某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护). (1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是______. (2)连接好装置后,首先进行的操作是______. (3)通入a气体的目的是______. (4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______ (5)已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O2.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率.N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______. (6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.则2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=______.若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为______. | ||||
在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时,有50%的Y转化为Z,且X的转化率为25%,则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为( )
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在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0.达平衡后再向容器中充入amol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
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在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g),起始时四个容器所盛A、B的量分别为:甲:2mol A,1mol B;乙:1mol A,1mol B;丙:2mol A,2mol B;丁:1mol A,2mol B.在相同温度下建立平衡时,A、B的转化率大小关系正确的是( )
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