二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）；△H＜0，该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（　　）A．低温、低压、催化剂B．高温、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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二氧化硫与氧气的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃ （g）；△H＜0，该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（　　）

答案

核心考点

试题【二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）；△H＜0，该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（　　）A．低温、低压、催化剂B．高温、】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．低温、低压、催化剂

B．高温、高压、催化剂

C．低温、常压、催化剂

D．适宜的温度、常压、催化剂

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂气体
②长时间存放的溴水，会变为无色透明
③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂
⑦K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色．

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A．①②③④⑥⑦

B．②④⑥⑦

C．④⑥⑦

D．④⑥

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO₃的化学反应速率为______mol/（L•min）．
②工业制制硫酸，尾气SO₂用______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示：

魔方格

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
③放电过程中氢离子的作用是______和______；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为______．

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

魔方格

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______．
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是______．
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括______．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______．当电子转移的物质的量为______时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）常温下，0.1mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．

在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

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热门考点

A．平衡向正反应方向移动	B．A的转化率变大
C．C的体积分数变大	D．a＜c+d
在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，（1）已知A、B、C均为气体，增加A的浓度，则平衡必向______方向方向移动．（填“正”或“逆”，下同）（2）已知A、B、C均为气体，x+y＞z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向______方向方向移动．（3）若此反应的逆反应为吸热反应，升高温度如果平衡发生移动，则平衡必向______方向方向移动．