题目
题型：重庆难度：来源：
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO3的化学反应速率为______mol/（L•min）．
②工业制制硫酸，尾气SO2用______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
③放电过程中氢离子的作用是______和______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为______．
答案
| ||
| △ |
始：x 0
转：b b
平：a b
x-b=a，x=a+b，故x=a+b，
v（SO3）=
| c |
| t |
| b mol/L |
| t min |
| b |
| t |
故答案为：a+b；
| b |
| t |
②工业常用氨水吸收二氧化硫，以制备铵盐，故答案为：氨水；
（2）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，说明此时为原电池，且为原电池的正极．
故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；
②充电过程中，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
故答案为：；绿，紫；
③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，
故答案为：0.5．
核心考点
试题【钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______．
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是______．
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括______．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（3）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______．当电子转移的物质的量为______时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）常温下，0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
