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题目
题型:天津难度:来源:
对平衡体系CO2(g)⇌CO2(aq)△H=-19.75kJ•mol-1,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是(   )
答案
核心考点
试题【对平衡体系CO2(g)⇌CO2(aq)△H=-19.75kJ•mol-1,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是(   )A.升】;主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压
已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比:I=kc•L(式中k为常数).如图所示,则下列说法正确的是(  )

魔方格
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A.从甲中的视线1观察到颜色变浅
B.从乙中的视线1观察到颜色变深
C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D.探究压强对化学平衡的影响时,应从视线2观察
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2为0.6mol.再通入4mol H2O(g),达到新平衡后,CO2的物质的量为(  )
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A.小于0.6mol大于0.4molB.等于1mol
C.大于0.6mol,小于1molD.大于1mol
相同温度度,体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:下列叙述不正确的是(   )
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容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
130放热46.3kJ
0.82.40.4Q(Q>0)
甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.请回答下列问题:
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为______.
②图中的p1______p2(填“<”、“>”或“=”),100℃时的平衡常数为______.
③该反应的△H______0,△S______0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌△H<0 (Ⅱ)
①若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是______(填序号).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.恒容下充入He,使体系的总压强增大
D.再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.
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实验编号T(℃)n(CO)/n(H2ρ(MPa)
1150
1
3
0.1
2n
1
3
5
3350m5
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是(   )
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物质XYZW
初始浓度/mol•L-10.50.600
平衡浓度/mol•L-10.10.10.40.6