对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对平衡体系CO₂（g）⇌CO₂（aq）△H=-19.75kJ•mol^-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）

答案

核心考点

试题【对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc•L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（　　）

魔方格

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A．从甲中的视线1观察到颜色变浅

B．从乙中的视线1观察到颜色变深

C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化

D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

在一定条件下将1mol的CO和1mol H₂O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时测得CO₂为0.6mol．再通入4mol H₂O（g），达到新平衡后，CO₂的物质的量为（　　）

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A．小于0.6mol大于0.4mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol

相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）

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容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X₂

Y₂

XY₃

①

放热46.3kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______．
②图中的p₁______p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为______．
③该反应的△H______0，△S______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是______（填序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

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实验编号

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

ρ（MPa）

150

0.1

350

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）

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热门考点

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol•L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6