题目
题型:不详难度:来源:
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为______.
②图中的p1______p2(填“<”、“>”或“=”),100℃时的平衡常数为______.
③该反应的△H______0,△S______0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌△H<0 (Ⅱ)
①若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是______(填序号).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.恒容下充入He,使体系的总压强增大
D.再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.
实验编号 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | ρ(MPa) | |||||||||
1 | 150 |
| 0.1 | |||||||||
2 | n |
| 5 | |||||||||
3 | 350 | m | 5 | |||||||||
(1)①根据v(H2)=3v(CH4)=3×
②根据化学方程式可以得出,增大压强,化学平衡逆向移动,甲烷的转化率减小,可以去200℃来分析,发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的,所以P1<P2, CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 初始浓度:0.01 0.02 0 0 变化浓度:0.005 0.005 0.005 0.015 平衡浓度:0.005 0.015 0.005 0.015 100℃时平衡常数=
故答案为:<;2.25×10-4; ③一定压强下,升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,所以△H>0;正反应是气体物质的量增大的反应,气体的物质的量越多,其熵越大,所以△S>0,故答案为:>,>; (2)①A、该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,甲醇的产率降低,故A错误; B、将CH3OH(g)从体系中分离,产物的浓度降低,平衡向正反应移动,甲醇的产率增加,故B正确; C、充入He,使体系总压强增大,容器容积不变,反应混合物各组分浓度不变,平衡不移动,甲醇的产率不变,故C错误; D、再充入amol CO和3amol H2,可等效为压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,甲醇的产率增加,故D正确. 故选:BD ②A、采取控制变量法,探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件,所以温度、压强是变化的,
③温度相同时,作垂直x轴的辅助线,发现压强为Py的CO的转化率高,反应为前后体积减小的反应,压强增大平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,所以Px<Py,所以压强Px=0.1MPa. 故答案为:0.1. | ||||||||||||
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是( ) |