题目
题型：同步题难度：来源：
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）___________。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？_____________________
答案
(2)94. 7%
(3)0. 90mol×5%×233g. mol-1 =10. 5g
核心考点
试题【将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：
(1)在实验1中反应10min至20min时间内A的平均反应速率为___。
(2)在实验2中A的初始浓度C2=___mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___。
(3)设实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3____v1（填“>”、“=”或“<”），且C3____1.0mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如A、B、D均为气体，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是___。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(B)不变
C．v(A)正=2v(D)逆
D．A、B、D分子数目比是2:1:1
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2) =v逆(H2O)
D．c(CO2) =c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___℃。
2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存
D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
N2+3H2
2NH3达到平衡时 B．v（逆）<v(正)
C．v（逆）=v(正)，正逆反应停止
D．v（逆）=v(正)，正逆反应仍进行
2NH3 (g)，下列说法能充分说明反应已经达到化学平衡状态的是 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C．N2、H2、NH3在容器中共存
D．N2、H2、NH3的浓度相等
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