题目
题型:山东省期中题难度:来源:
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成n molN2同时生成2n molNH3
D.单位时间内生成n molN2同时生成3n molH2
答案
核心考点
试题【一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是[ ]A.N2、H2 、NH3浓度相等B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1
C.混合气体的密度不随时间变化
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
B.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
B.反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C.单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
(1) 工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ;△H=-90.8 kJ·mol-1
已知: 2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) ;△H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) H2O (g) ;△H=-241.8 kJ·mol-1
①H2的燃烧热为_________。
②CH3OH(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) 的反应热△H=_________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)
A.CO百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P1/P2 =2.2,计算该条件下CH3OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如下图所示。 则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为:________。在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) = ______。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566 kJ/mol
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是____________
a.体系中的压强不发生变化
b.V正(H2)=V逆(CO )
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:
已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H 0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向_ ___极(填“正”或“负”);电池的负极反应式为 。
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
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