题目
题型:不详难度:来源:
A.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 |
B.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸 |
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键 |
D.正方应的速率与逆反应的速率相等,且等于零 |
答案
B、生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;
C、无论是否达到平衡状态,当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键,反应方向相同,所以不能作为判断依据,故C错误;
D、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不等于0,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态.下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是( )A.乙酸、乙醇、乙酸】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
2B(g)+C(g).该反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强是开始时的1.5倍 |
B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2:2:1 |
C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC |
D.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
A.反应停止了 |
B.正、逆反应的速率均为零 |
C.正、逆反应都还在继续进行 |
D.正、逆反应的速率相等 |
2NO(g)+O2(g),下列有关说法不正确的是( )
A.升高体系的温度正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.若消耗2molNO2的同时,消耗1molO2,则该反应一定达到了平衡 |
C.若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1时,则该反应一定达到了平衡 |
D.体系达到平衡时,NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存,混合气体的颜色不再改变 |
2SO2(g)+O2(g)
催化剂 |
△ |
A.SO2和SO3浓度相等 |
B.SO2百分含量保持不变 |
C.容器中气体的压强不变 |
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
A.各物质的浓度不随时间变化 |
B.容器的压强不再变化 |
C.B的生成速率和D的生成速率为3:1 |
D.B、C、D的分子数之比为3:2:1 |
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