题目
题型:不详难度:来源:
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2NH3达到化学平衡的标志是( )
A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 |
B.N2、H2、NH3的质量分数不再改变 |
C.N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 |
D.单位时间内每消耗1molN2,同时也消耗3molH2 |
答案
B、反应达到平衡时,各物质的浓度不再发生变化,所以N2、H2、NH3的质量分数不再改变,故B正确.
C、反应达到平衡时,N2和H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍,也可能不是NH3的物质的量的2倍,这与该反应的初始物质的量及转化率有关,故C错误.
D、无论反应是否达到平衡状态,单位时间里每消耗1molN2,同时消耗3molH2,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【一定温度下,密闭容器中发生反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是( )A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2、H2、NH3的质量分】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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2NH3,下列有关叙述正确的是( )
A.反应物和生成物浓度不再发生变化 |
B.反应物和生成物的浓度相等 |
C.N2和NH3的质量分数相等 |
D.正反应和逆反应不再进行 |
V2O5 |
500℃ |
A.当SO2的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态 |
B.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
C.在给定条件下达平衡时,SO2的转化率达到了最大 |
D.使用V2O5催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
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2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度.
填写下列有关空白:
(1)根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡.
(2)达到平衡后,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是______.
(3)到达平衡时,甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”).
(4)若平衡时K停留在0刻度左侧1处,则活塞停留在0刻度右侧______(填序号).
A.右侧6处 B.右侧6~7处 C.右侧7处 D.右侧7~8处
(5)若上述(4)达平衡后,再将活塞向左推动至4处,则甲中混合气体平均相对分子质量______(填序号).
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定.
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A.原电池负极上发生氧化反应 |
B.原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动 |
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变各物质的浓度就不再改变 |
A.C生成的速率与C分解的速率相等 |
B.A、B、C的浓度相等 |
C.A、B、C的分子数比为1:3:2 |
D.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB |
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