题目
题型:平顶山模拟难度:来源:
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2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度.
填写下列有关空白:
(1)根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡.
(2)达到平衡后,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是______.
(3)到达平衡时,甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”).
(4)若平衡时K停留在0刻度左侧1处,则活塞停留在0刻度右侧______(填序号).
A.右侧6处 B.右侧6~7处 C.右侧7处 D.右侧7~8处
(5)若上述(4)达平衡后,再将活塞向左推动至4处,则甲中混合气体平均相对分子质量______(填序号).
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定.
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答案
(2)2molA和1molB完全反应时生成2molC,根据可逆反应不能进行到底可知:K停留在0~2之间某位置,故答案为:0~2;
(3)乙等同于甲达平衡状态后,再充入He,体积增大,平衡向左移动,A的量增大,故答案为:<;
(4)若平衡时K停留在1处,根据差量计算,平衡混合物为2.5mol.若乙中起始只有1molC,二者为等效平衡,活塞应停留在4处.等同于此时再向乙中再通入1molHe,起始时刻乙中共有3.5mol气体,K位于刻度6处,然后平衡向左移动,气体物质的量增大,完全转化时共有2molA、1molB和1molHe,此时活塞停留在7处,根据可逆反应不能进行完全,得最终活塞停留在6~7处,故答案为:B;
(5)将活塞向左推动,甲、乙压强都增大,平衡向右移动,气体质量不变物质的量减小,平均相对分子质量增大,故答案为:A.
核心考点
试题【如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池负极上发生氧化反应 |
B.原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动 |
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变各物质的浓度就不再改变 |
A.C生成的速率与C分解的速率相等 |
B.A、B、C的浓度相等 |
C.A、B、C的分子数比为1:3:2 |
D.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB |
A.Z的分解速率和Z生成速率相等 |
B.X、Y、Z的浓度不再变化 |
C.反应体系的总质量保持不变 |
D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX |
A.容器的总压强不随时间而变化 |
B.单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 |
C.单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 |
D.单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成 |
A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z |
B.单位时间生成a molX同时生成3a molY |
C.X、Y、Z的浓度不再变化 |
D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2 |
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