题目
题型：不详难度：来源：
2HI（g）．下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A．各物质的物质的量浓度比为1：1：2 |
| B．v（H2）正═v（HI）逆 |
| C．断裂2molH-I键的同时生成1molI-I键 |
| D．混合气体的颜色不再变化 |
答案
B、当 2v（H2）正═v（HI）逆时，该反应达到平衡状态，故B错误．
C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH-I键的同时生成1molI-I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误．
D、平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再变化，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）．下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是（ ）A．各物质的物质的量浓度比为1：1：2B．v】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是______．
A．有、无催化剂 B．压强不同 C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式______，并比较
K800℃______K850℃（填＞、＜或=）．
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变．
| A．正反应速率等于零 |
| B．正反应速率等于逆反应速率 |
| C．正反应速率大于逆反应速率 |
| D．正反应速率小于逆反应速率 |
（1）2min末SO2的浓度______；
（2）2min内SO2的平均反应速率______．
（3）达到平衡的标志是______
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
| A．Z生成的速率与X消耗的速率相等 |
| B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY |
| C．X、Y、Z的浓度不再变化 |
| D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2 |
| A．c（A）=c（B） |
| B．压强不再发生变化 |
| C．A与B的体积分数不再发生变化 |
| D．A的消耗速率等于B的生成速率 |
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