题目
题型:不详难度:来源:
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是______.
A.有、无催化剂 B.压强不同 C.温度不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式______,并比较
K800℃______K850℃(填>、<或=).
(3)求在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2=______.
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______.
A.V正(NO2)=V逆(NO)
B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变
D.气体的密度保持不变.
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答案
(2)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则k=
c2(NO)•c(O2) |
c2(NO2) |
故答案为:k=
c2(NO)•c(O2) |
c2(NO2) |
(3)根据图象可知,B状态时,平衡时NO2的物质的量为0.1mol,则反应的NO2的物质的量为0.1mol,生成O2的物质的量为0.05mol,则VO2=
| ||
2s |
0.025 |
V |
故答案为:
0.025 |
V |
(4)A.V正(NO2)=V逆(NO),说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;
B.C(NO2)=C(NO),正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,故B错误;
C.气体的质量不变,气体的平均摩尔质量不变,则说明气体的物质的量不变,说明反应达到平衡状态,故C正确;
D.由于气体的质量不变,气体的体积不变,则无论是否达到平衡状态,都存在气体的密度保持不变的特征,不能判断是否达到平衡,故D错误.
故答案为:AC.
核心考点
试题【在容积为V L的密闭容器中发生2NO2⇌2NO+O2的反应.反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示.(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应速率等于零 |
B.正反应速率等于逆反应速率 |
C.正反应速率大于逆反应速率 |
D.正反应速率小于逆反应速率 |
(1)2min末SO2的浓度______;
(2)2min内SO2的平均反应速率______.
(3)达到平衡的标志是______
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变.
A.Z生成的速率与X消耗的速率相等 |
B.单位时间生成amolX,同时生成3amolY |
C.X、Y、Z的浓度不再变化 |
D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2 |
A.c(A)=c(B) |
B.压强不再发生变化 |
C.A与B的体积分数不再发生变化 |
D.A的消耗速率等于B的生成速率 |
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(1)该反应的化学平衡常数表达式为______;
(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为______.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母);
a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______.
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L.
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