题目
题型:济南一模难度:来源:
NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)
(1)该反应的平衡常数(K)表达式为______.
(2)该可逆反应达到平衡的标志是______(填下列序号字母 ).
a.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1:1:1:1
b.密闭容器的压强不再发生变化
c.K值不再发生变化
d.生成n mol SO2的同时,有n mol SO3生成
(3)在上述平衡体系中通入少量O2,平衡______移动(填“向右”、“向左”或“不”之一);NO的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”之一),c(NO)与c(NO2)之和______(填“增大”、“减小”或“不变”之一).
(4)若10min后容器内SO3气体质量为4g.则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为______ mol•(L•min)-1.
答案
[NO][SO3] |
[NO2][SO2] |
[NO][SO3] |
[NO2][SO2] |
(2)a.当NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1:1:1:1,该反应不一定达到平衡状态,这与反应物的初始浓度及转化率有关,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;
b.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论反应是否达到平衡状态密闭容器的压强始终不变,所以不能证明该反应是否达到平衡状态,故错误;
c.K值只与温度有关,温度不变K值不变,所以不能证明该反应是否达到平衡状态,故错误;
d.生成n mol SO2的同时,有n mol SO3生成,正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故正确;
故选d;
(3)通入少量氧气,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,一氧化氮浓度减小,二氧化氮浓度增大,平衡向正反应方向移动,根据原子守恒知c(NO)与c(NO2)之和不变,
故答案为:向右 减小 不变;
(4)若10min后容器内SO3气体质量为4g,三氧化硫的平均反应速率=
| ||||
10min |
核心考点
试题【在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)(1)该反应的】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X的生成速率与Z的生成速率相等 |
B.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY |
C.某时刻X、Y、Z的浓度相等 |
D.某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
A.混合气体的压强不随时间变化而变化 |
B.混合气体的密度不随时间变化而变化 |
C.气体总物质的量不随时间变化而变 |
D.单位时间内生成n mol C,同时消耗2n molB |
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量.
A.②③⑤ | B.①②③ | C.②③④⑤ | D.①③④⑤ |
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y.
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
A.容器内的压强不随时间而变化 |
B.混合气体的密度不再随时间而变化 |
C.A的质量不再改变 |
D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
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