题目
题型：不详难度：来源：
| 正反应速率 | 逆反应速率 | |||
| A | υA=2mol/（L•min） | υB=2mol/（L•min） | ||
| B | υA=2mol/（L•min） | υC=2mol/（L•min） | ||
| C | υA=1mol/（L•min） | υB=2mol/（L•min） | ||
| D | υA=1mol/（L•min） | υC=1.5mol/（L•min） | ||
| 化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等． A、A物质的正反应速率υA=2mol/（l．min），逆反应速率υB=2mol/（l．min），则逆反应速率υA=4mol/（l．min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误． B、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L．min），C的逆反应速率为2mol/（L．min），A的逆反应速率为
C、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L．min），B的逆反应速率为2mol/（L．min），A的逆反应速率为4mol/（L．min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误． D、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L．min），C的逆反应速率为1.5mol/（L．min），A的逆反应速率为1mol/（L．min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确． 故选D． | ||||
| 在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g），，达到平衡状态的标志是______ ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等 ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：2的状态 ④N2、H2、NH3浓度相等 ⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量． | ||||
| 下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高 ③可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡 ④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．
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| 0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
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在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应：C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g），为了判定该可逆反应是否达到平衡，没有参考价值的物理量是（ ）
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恒温恒容下，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）容器中达到平衡的标志是（ ）
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