题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等 ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:3:2的状态 ④N2、H2、NH3浓度相等 ⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量.
答案
②氨的生成速率与氨的分解速率相等,正逆反应速率相等(同种物质),说明到达平衡状态,故②正确;
③无论反应是否达到平衡状态,用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为1:3:2,所以不能说明达到平衡状态,故③错误.
④各物质的浓度与初始浓度及转化率有关,达平衡状态时,各物质的浓度可能相等也可能不等,所以N2、H2、NH3浓度相等不能说明达到平衡状态,故④错误.
⑤无论反应是否达到平衡状态,只要断开1个N≡N键的同时就有6个N-H键形成,故⑤错误.
⑥根据质量守恒,反应前后混合物的质量不变,容器的体积不变,所以密度始终不变,故⑥错误.
⑦该反应是反应前后气体体积改变的反应,混合气体的压强不再改变时,各物质的物质的量不再改变,所以达到平衡状态,故⑦正确.
⑧
. |
M |
m |
n |
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,故⑨正确.
故选:①②⑦⑧⑨
核心考点
试题【在一容积固定的密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),,达到平衡状态的标志是______①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率一定升高
③可逆反应2SO2+O2⇌2SO3,当混合气体的密度一定时,反应一定达到平衡
④有气体参加的反应达平衡时,应当有V正(气)=V逆(气)=0.
A.①③④ | B.①② | C.②④ | D.①②③④ |
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化.
A.②③⑥⑦ | B.①④⑧ | C.只有①④ | D.只有⑦⑧ |
A.反应器内气体的总压强 |
B.反应器内气体的总的物质的量 |
C.反应器内固体的总质量 |
D.反应器内物质的总质量 |
A.C生成的速率与B生成的速率相等 |
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB |
C.容器内总压强不随时间而改变 |
D.A、B、C分子数之比为1:3:2 |
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态.
A.①④ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
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