题目
题型:不详难度:来源:
其平衡常数表达式为
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请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:
(2)根据图23—1判断△H 0,△S 0(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是
A.CO减少的化学反应速率和H2O(曲减少的化学反应速率相等 |
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等 |
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
D.正、逆反应速率都为零 |
答案
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(2)>(2分) >(2分)
(3)AC(2分)
(4)(2分,说明只要2Mpa线在1Mpa线上方均给分)
解析
分析:(1)根据平衡常数可知,反应中CO和H为生成物,CH4和H2O为反应,以此书写反应的化学方程式;
(2)根据平衡移动曲线的变化特点判断反应热,根据混乱度的变化来判断熵变;
(3)根据化学平衡为动态平衡,达到平衡时正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生改变来判断平衡状态;
(4)根据压强增大平衡向逆反应方向移动来画出曲线.
解答:解:(1)根据平衡常数可知,反应中CO和H为生成物,CH4和H2O为反应,
反应的化学方程式为CH4(g)+H2O(g)
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故答案为:CH4(g)+H2O(g)
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(2)根据图象中曲线的变化趋势可知,当温度升高时,甲烷的百分含量减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应吸热,△H>0,生成物气体的物质的量大于反应物气体的物质的量,混乱度增大,则△S>0,
故答案为:>;>;
(3)A.CO减少的化学反应速率和H2O减少的化学反应速率相等,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故A正确;
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等,不能说明达到平衡状态,平衡时各物质的浓度取决于反应时各种物质的配比数和反应的程度,故B错误;
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化,说明达到平衡状态,故C正确;
D.正、逆反应速率都为零,不正确,化学平衡为动态平衡,平衡时正逆反应速率相等,不为0,故D错误.
故答案为:AC;
(4)压强增大,平衡向逆反应方向移动,甲烷的平衡含量减小,故答案为:
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点评:本题考查化学平衡移动以及平衡移动图象问题,题目难度不大,本题注意把握如何判断平衡状态的标志问题.
核心考点
试题【(10分)天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体,其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1) |
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
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(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2的转化率为____ ____。
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2;
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:
(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式:________ 。
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A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)![]() ![]() | B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1 ![]() | C.图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)![]() ![]() | D.图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)![]() |
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A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 |
C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L, |
D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L |
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有关上述曲线图的说法正确的是
A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化 |
C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 |
D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
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