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题目
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下列溶液中,说法不正确的是                                                              (   )
A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)
B.水的离子积常数为Ka,若溶液[c(OH-)]2=Ka,溶液pH可能小于7
C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大
D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动

答案
A
解析

核心考点
试题【下列溶液中,说法不正确的是                                                              (   )】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加固体C的量B.加入适当的催化剂
C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大
D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大

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(6分) 右图表示800℃时,一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是反应时间。请回答:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为_             _____。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,则该2min内A物质的平均反应速率为___       ____。
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温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是                    (   )
A.该反应的正反应是放热反应
B.T0时,该反应的平衡常数为1/3
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.反应时各物质的反应速率关系为:

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(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
若1 mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2        ;
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:+3 2,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为_________;
  (3)在一定条件下,将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:
①N2的转化率为      
②右图中在状态A时,平衡常数 KA     (填写代入数值
的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时,
 KA      KB(填“>”、“<”或“=”)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:

反应从0 min到3 min之间,H2的反应速率为              ;反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是         (填序号)。
a.使用催化剂  b.降低温度  c.增加H2的浓度
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(12分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催化剂),图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

(1)下列说法正确的是______________
A.反应进行到3min时达到化学平衡状态
B.是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响
C.当反应物消耗量一定时,若反应生成液态甲醇,能量变化值会更大
D.平衡时氢气的浓度为1mol/L
(2)从反应开始到平衡状态,用CO浓度变化表示的反应速率为_______________,H2的转化率为______________。
(3)当有0.25mol CH3OH生成时会__________(填吸收或放出)___________kJ的热量。
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