题目
题型:不详难度:来源:
在溶液中,反映分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②_____________;
③______________;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为__________;
(3)该反应的>0,判断其理由是________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:=___________;
实验③:=_______________。
答案
(1)加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小。
(2)4.0% ;0.06mol/l
(3)>0;温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应。
(3)=0.014mol·L-1·S-1 ;=0.009mol·L-1·S-1
解析
核心考点
试题【(15分)在溶液中,反映分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:(1)与①比较,②和③分别仅】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A. | B. | C. | D. |
1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是____________.
a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol,半分钟后达到平衡,测得容器中含0.18mol,则=______:若继续通入0.20mol和0.10mol,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,______ mol<n()<______mol。
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率(发生反应的物质的量占总物质的量的百分数)一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1
其中正确的是
A.①③ | B.③④ | C.②③ | D.①④ |
A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B、A2、B2和AB的物质的量不再改变
C、c(A2):c(B2):c(AB)===1:1:2
D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
B.2v(H2)=3v(NH3) |
C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 |
D.单位时间消耗0.1molN2的同时,生成0.2molNH3 |
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