题目
题型:不详难度:来源:
①减小容器体积 ②升高温度
③定容下充入NO2气体 ④定压下充入NO2气体
A.①②③④ | B.①②③ | C.①② | D.①③ |
答案
解析
核心考点
试题【已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g);△H<0,在一定条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,再次达到平衡后,容器中气体颜色加深的是( ) ①减小容器体积】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
A.催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一 |
B.催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化 |
C.同一反应可以有不同的催化剂,同一催化剂也可用于不同的反应 |
D.上图中b表示使用催化剂的情况,a表示无催化剂的情况 |
A.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
D.根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 |
根据上述数据,回答下列问题:
(1)在实验1中,0~10min内的反应速率v(A)为 mol•L-1••min-1。
(2)与实验1相比,实验2的反应速率更 (填“快”或“慢”),其原因可能是 。
(3)根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响,写出两条结论:① ;
② 。
(4)实验4只改变温度,其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。
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A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变 |
B.凡是氧化还原反应,都是放热反应 |
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡一定改变 |
D.弱电解质的电离程度,与温度、浓度均有关系 |
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