题目
题型:不详难度:来源:
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回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)A的平均反应速率
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(3)B的平衡转化率
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(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比较第II阶段反应温度(
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填“>、=、<”判断的理由是 ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).
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答案
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解析
核心考点
试题【反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1,N2的转化率为 。
②在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为 (填选项字母)
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
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(2)明矾可做净水剂是因为(用离子方程式表示) ;
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为 。
A.-Y kJ/mol | B.-(10X-Y) kJ/mol |
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol | D.+(10X-Y) kJ/mol |
A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降 |
B.摩尔盐的制备原理为:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小 |
C.镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,产生氢气的速率会突然减慢 |
D.将火柴头直接浸入品红溶液中,可以检验火柴头中是否含有硫元素 |
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.对已达到化学平衡的反应仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定不变。 |
C.电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。 |
D.电解AlCl3来制取金属铝。 |
A.用完的干电池可以随意地丢弃 |
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量 |
C.使用催化剂一定能加快化学反应速率 |
D.把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染 |
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