题目
题型:不详难度:来源:
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) |
B.将容器容积变为20L,Z的平衡浓度为原来的 |
C.若增大压强,则正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
答案
解析
试题分析:60s达到平衡,生成0.3molZ,则消耗X是0.6mol,所以以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/(L·s),A正确;将容器容积变为20L,降低压强,平衡向逆反应方向移动,,Z的平衡浓度小于原来的,B不正确;增大压强,正反应速率都是增大的,C不正确;升高温度,X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,D正确,答案选AD。
点评:外界条件对平衡状态的影响一般依据勒夏特列原理进行判断。
核心考点
试题【一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A.x : y="2" : 1 B.v(A) : v(C)="2" : 1
C.A的平衡浓度为0.4mol/L D.A与B的平衡浓度之比为3 : 2
(1) 保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率 (填加快、减慢、不变、不确定),理由是 。
(2) 保持容器气体压强不变,向其中加入1molHe,反应速率 (填加快、减慢、不变、不确定),理由是 。平衡 (正向或逆向或不)移动
(3)计算该温度下的平衡常数
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大 |
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 |
D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d |
A.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H<0 |
B.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ;△H>0 |
C.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0 |
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H>0 |
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