题目
题型:不详难度:来源:
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
答案
解析
试题分析:①正逆反应的速率相等是平衡的标志。②只描述了逆反应的速率。③浓度不再变化是平衡的标志。④由于反应前后气体的体积会发生变化,所以压强会发生变化,当压强不再变化则达到平衡。⑤反应前后物质的量发生变化,当不再变化时,总物质的量不再变化,平均摩尔质量不再变化。⑥反应即使没有平衡也有这个比例关系。⑦浓度比不一定就为系数比。⑧由于反应体系的体积不变,而总质量也不变,所以混合气体的密度不论是否达到平衡都不变化。
点评:化学反应平衡的标志抓住两个字“等”,即正逆反应速率相等,“定”,即各参与反应的物质浓度不再发生变化。
核心考点
试题【一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=
②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:
Fe(OH)3 + ClO- + == FeO42- + Cl- + ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
(2)“O”点为什么不导电 。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。
(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是 。
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择 。
A.加NaCl溶液 B.加热
C.加固体KOH D.加Zn粒
E.加固体CH3COONa F.加水
(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H+个数 B.c(H+)
C.c(H+)/c(CH3COOH) D.CH3COOH分子数
SiCl4+2H24HCl+Si
下列说法不合理的是
A.反应制得的硅可用于制造半导体材料 |
B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 |
C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 |
D.混入少量空气对上述反应无影响 |
(1)“0”点导电能力为0的理由______。
(2)a,b,c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
(3)a,b,c三点中电离度最大的是:______。
(4)若使c点溶液中[CH3COO-]增大,溶液的pH值也增大,可采取的措施为:
①______;②______;③______。
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