题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应速率v | B.弱电解质的电离平衡常数Ka |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数KW |
答案
解析
试题分析:升高温度,反应速率一定是增大;电离是吸热的,则升高温度,促进电离,电离常数和水的离子积常数都增大;由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应,所以升高温度平衡常数不一定增大,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,学生只需要记住外界条件对常数的影响即可,有利于培养学生灵活应变能力。
核心考点
举一反三
⑴ 在一定体积的密闭容器中,进行化学反应: CO2(g)+H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195802-15607.jpg)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195803-29089.png)
①该反应正向反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195803-30859.jpg)
A.容器压强不变 | B.混合气体中c(CO2)不变![]() | C.υ正(H2)=υ逆(H2O) | D.c(CO2)=c(CO) |
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行:
CO2(g) +3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195803-93610.jpg)
①该反应的平衡常数表达式K= 。
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应(只有一种条件不同)。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195803-88143.png)
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(选填“>”、“=”或“<”)。
③一定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195759-56801.png)
(1)现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195800-64814.jpg)
(2)若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”、“不变”或“减小” )。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·S-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动。
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195757-46304.png)
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有 。
A.加了催化剂 B.增大容器体积C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195757-46304.png)
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填“<”“>”或“=”);
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 B.v(H2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195757-46304.png)
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是 。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
CO+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195752-42988.png)
A.16.7% | B.50% | C.66.7% | D.83.3% |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195746-20889.png)
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 |
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 |
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
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