题目
题型:不详难度:来源:
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为
C.当2v正(A)=v逆(B) 时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
答案
解析
试题分析:根据化学方程式,A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol,故A、B的转化率之比为,A错误;由于该反应在恒温、恒压下进行,因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1,B错误;当2v正(A)=v逆(B)时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar),由于保持恒压,则容器体积增大,平衡向气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动,D错误。故选C。
点评:本题考查的是化学反应速率的计算和化学平衡的移动的知识,题目难度中,考查学生分析问题、解决问题及计算的能力。
核心考点
试题【在恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C.则下列说】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓度 | B.压强 | C.温度 | D.催化剂 |
A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 |
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25% |
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 |
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
A.混合气体的压强恒定不变 | B.混合气体的密度不再改变 |
C.H2、I2、HI的浓度相等 | D.I2在混合气体中的体积分数不再改变 |
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ;⊿H=" -574" kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=" -1160" kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 ,该反应的熵变⊿S 0(填“>”、“<”、“="”" )。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表:
①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的平衡常数的表达式为:K= ,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。
a.容器内压强保持不变 b.2V(NO)(正)= V(N2)(逆)
c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变
④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。
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