一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

答案

A D

解析

试题分析：依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1       1        0
变化量（mol）0.6     0.3      0.6
平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
A、以A浓度变化表示的反应速率=

；故A正确；B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；D、达到平衡时，C的体积百分含量=

故D正确；故选AD．

核心考点

试题【一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为。
（2）900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)

Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有     。
（3）该流程中可以循环使用的物质是      。
（4）SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为      。

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（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：

随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为

、

，则三者大小关系为______________。
②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为

________

（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO^-的水解平衡常数（K_h）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。
②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________（填写字母序号）。
a.

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以黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）
A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。
(3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。
A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C. SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D. SO₃用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO₃吸收效率
(4) 下表是压强对SO₂平衡转化率的影响

对于SO₂转化SO₃的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。
(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失,在接触室中SO₃的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

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已知反应2D+E

3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大

B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大

C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0

D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同

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I.高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知该反应的

H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO₂）=_________mol/L

min
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A．减少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反应温度	D．移出部分CO₂

E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K₃=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K₃=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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