题目
题型:不详难度:来源:
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A.反应物浓度:a点小于c点 |
B.c点时反应进行的程度最大 |
C.该反应的正反应为吸热反应 |
D.△t1=△t2时,生成H2的物质的量:a~b段小于b~c段 |
答案
解析
试题分析:反应起始时反应物浓度大,因此反应物浓度:a点大于c点,A项错;c点反应速率最大,反应不一定处于平衡态,而反应进行程度最大是指反应达到平衡态,B项错;反应起始阶段,反应物浓度减少而反应速率加快,只能是温度升高导致,再结合容器不导热可知正反应为放热反应,C项错;反应速率a~b小于b~c,故等同时间内,生成H2的量,a~b段小于b~c段,D项正确。
核心考点
试题【在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态,正反应速率随时间变化的示】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下图是
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该反应的焓变
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(2)一定条件下,通过
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①求以v(CO2)表示的反应速率为 。
②该反应的平衡常数的表达式为:K= 。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率,可以采用的方法是 。
(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
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若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为 。
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(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L;
该反应的平衡常数表达式为K= 。
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆),平衡常数K的值将 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若 t1= 15s,则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=
mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是 (选填序号)。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大反应物浓度 d.降低产物浓度
(4)若A的物质的量减少0.02mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式 。
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X(g)+Y(g)
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物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:υ正<υ逆
C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/( L·min)
D.0~10min内平均反应速率υ(CH3OH)=1.6mol/(L·min)
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T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g)
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A.缩小反应容器容积
B.扩大反应容器容积
C.降低温度
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g)
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A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
II.(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式:
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
(2)钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的,不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。
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①图示可知,分析HNO3与铁反应的规律是 。
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是 。
(3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母编号)
A.在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
B.在铁制品表面镀锌
C.提高铁中含碳量,制成生铁
D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连
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