题目
题型:不详难度:来源:
备的相关信息如下表:
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(1)反应②是____反应(选填“吸热”“放热”)。
(2)据上表信息推导出
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(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示,则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)= 若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数
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(4)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生反应②,可判断该反应已经达到平衡的是____。(用相应字母表示)
A.容器中总压强不变 |
B.混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变, |
C.混合气体的密度不变 |
D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变 |
答案
(1) 吸热 (1分)
(2) K1K2 (2分) > (2分)
(3) 0.15mol/(L·min) (2分) = (2分)
(4) D (1分) (5)> (2分) 酸 (2分)
解析
试题分析:(1)反应②的K随着温度的升高而增大,故反应②为吸热反应(2)①+②=③,故K3=K1K2;500℃时反应③在某时刻的Q=0.3×0.15÷(0.83×0.1)=0.88<2.5,平衡正向移动,故V正>V逆;(3)v(H2)=2v(CO)=2×(1.00-0.25)÷10mol·L-1·min-1="0.15" mol·L-1·min-1;平衡常数是温度函数,温度不变,K不变,故K(A)=K(B)(4)反应②是一个反应前后体积不变的反应,故压强不能作为判断是否平衡的标志,混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变,由于在体积固定的密闭容器中发生反应②,所以混合气体的密度也不变,故选D。(5)醋酸与氢氧化钠等体积中和,若溶液显中性,说明醋酸过量,即a>b;若c(Na+)<c(CH3COO-) ,则c(H+)>c(OH-)即溶液显酸性
核心考点
试题【甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表:(1)反应②是____反应(选填“吸热”“放热”)。(2)据上】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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| A | B | C | D |
研究 目的 | 压强对反应的影响 (p2>p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
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A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)
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反应二:Ni(CO)4(g)
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下列说法错误的是
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 |
B.提纯过程中,CO气体可循环使用 |
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大 |
D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
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(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
(2)该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1 d.0.08 mol·L-1
(4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“="”" 或 “<” )。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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A.改变反应条件可以改变该反应的限度 |
B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 |
C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态 |
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