题目
题型:不详难度:来源:
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),工业上以电解法制备碘酸钾,电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:
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3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再将该溶液加入 (阴极、阳极)区,另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用 (阴、阳)离子交换膜,在阳极发生的电极反应式: 。
(2)碘化氢不稳定,分解反应的热化学方程式是2HI(g)
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①该反应属于( )
A.任何温度均自发 B.任何温度均不自发 C.高温自发 D.低温自发
②一定条件下,反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是( )
A.恒温,缩小体积,平衡常数不变
B.恒温,缩小体积,平衡不移动,颜色加深
C.恒容,升温,正向反应速率和逆向反应速率均增大
D.恒容,在容器中若投入2mol HI,达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量
③一定温度下,平衡常数K=1/4,在2L的容器中,加入4molHI发生反应达到平衡,HI的转化率 。
答案
解析
试题分析:(1)由题意知电解法制备碘酸钾的原理为在KOH存在的条件电解KI和KIO3的混合液,反应的实质是碘离子发生失电子的氧化反应,最终生成碘酸根离子,结合电解原理电解池的阳极发生失电子的氧化反应,所以KI和KIO3的混合液应加在与电源正极相连的阳极区,即装置中的a极区;根据电极方程式书写原则原子守恒和电荷守恒,电极反应式为:I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O,该极区反应消耗OH—,应有加在阴极区的KOH溶液补充,离子交换膜应允许阴离子通过,为阴离子交换膜。
(2)①该反应ΔH>0,ΔS>0,根据反应方向的判据可知高温时ΔH—TΔS<0,能自发进行;选C.
②A、平衡常数的影响因素为温度,正确;B、该反应两边气体物质系数相等,恒温,缩小体积,平衡不移动,但各物质的浓度增大,颜色加深,正确;C、升温反应速率加快,正确;D、可逆反应的特点是不能进行到底,投入2mol HI,达到平衡时吸收的热量小于9.48 kJ,错误。
③ 设转化的碘化氢为x,利用三段法得出各物质的平衡浓度,代入平衡常数表达式求出碘化氢的平衡浓度,代入转化率计算公式计算可得。
核心考点
试题【碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),工业上以电解法制备碘酸钾,电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。
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完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______(选填序号)
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_______(选填编号)
a.平衡常数K不再增大
b.CO2的转化率不再增大
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)
a.降低温度 b.充入更多的H2
c.移去乙醇 d.增大容器体积
(4)图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%
3A(气)+B(气)
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经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( )
A.x的值为2 |
B.B的转化率为20% |
C.平衡常数为1/3 |
D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 |
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(1)左图中温度t1℃ t2℃(填“高于”或“低于”)
(2)该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)
(3)右图中压强 p1 p2(填“>”、“<”、“=”)
(4)反应式中(m +n) (p +q)(填“>”、“<”、“=”)
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A.x=2 |
B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 |
C.B的转化率为40% |
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态 |
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(1)该反应的△H 0(填“>”或“<”),且m 1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假设容器的体积不变),则A的转化率 ,B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”)
(3)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解,气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
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