题目
题型:不详难度:来源:
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A.图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
答案
解析
试题分析:已知反应的正反应为放热反应,所以升高温度正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,所以v逆>v正,所以A正确;由于反应前后气体系数不变,所以造成图Ⅱ中正逆反应速率同等程度增大的因素可以是加入催化剂,也可以是增大压强,B错误;根据先拐先平数值大的规律,图Ⅲ中曲线乙先达拐点,乙的温度高,且温度升高平衡左移,A的转化率降低,所以C正确;催化剂不能改变平衡,所以D错误;故选AC。
核心考点
试题【在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,只改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)该反应的化学方程式为______________;
(2)反应开始至2 min,用气体Z表示的反应速率为_____;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的________倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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A.B的转化率为25% |
B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动 |
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A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 |
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
已知:CO(g)+H2O(g)
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温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E);
| n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
E | 3 | 1 | 2 | 1 |
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)
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C(s)+H2O(g)
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CO(g)+H2O(g)
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则K、K1、K2之间的关系是: ;
(4)某温度下C(s)+CO2(g)
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A.c(CO2)=c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(CO)=2v正(CO2) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变
(5)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2,并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)
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CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
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图1 图2
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A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=![]() |
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态 |
D.该反应的正反应是放热反应 |
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