题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔH<0，n（SO₂）随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

 
则下列说法正确的是（　　）
A．当v（SO₂）＝v（SO₃）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O₂表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

答案

D

解析

对v（SO₂）、v（SO₃）未指明反应速率的方向，A项错误；0～4 min内O₂的平均速率为：v（O₂）＝v（SO₂）/2＝（0.20－0.08） mol/（2 L×4 min）×1/2＝0.0075 mol/（L·min），B项错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误；增大氧气的浓度，平衡向右移动，可提高SO₂的转化率，但是O₂转化率降低，D项正确。