题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，测得0到10 s内，c(H₂)减小了0.75 mol·L^－1，下列说法正确的是(　　)

A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

答案

D

解析

由题，10 s内，v(H₂)＝0.75/10＝0.075 mol·L^－1·s^－1，则v(NH₃)＝2v(H₂)/3＝0.5 mol·L^－1·s^－1，B错误；随反应的进行，正反应速率逐渐减小，故10 s到15 s内c(NH₃)增加量减小，A项错误；达平衡后，分离出少量NH₃，v_正减小，C项错误；D项正确