题目
题型:0108 期末题难度:来源:
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B.实验①达平衡时H2转化率为20%
C.实验③恒应吸收热量为Q1kJ
D.该条件下反应的平衡常数约为0.058 L2/mol2
答案
核心考点
试题【已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol 现分别在相同条件下进行下述三个实验充分作用后,测得实验①反应放出热量为Q1kJ,实验②没有热】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.向溶液中滴加AgNO3,溶液时,会出现黄色沉淀
C.配制碘水时加入KI可以增大I2在水中的溶解程度
D.将氯气通入KI,液中,I3-的浓度不会发生变化
3SiO2+6C+2N2
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B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol的电子
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动
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②CH4(g)+CO2(g)
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③CH4(g)+H2O(g)
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若反应③在1升的密闭容器中进行,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
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B.反应③进行到10min时,改变的外界条件可能是升高温度
C.反应③进行的过程中,0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D.当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大
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[ ]
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
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B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>c+d
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