题目
题型:0118 月考题难度:来源:
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(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
答案
(2)增大
(3)增大;减小
(4)变小
(5)不变
(6)变深;变浅
核心考点
试题【现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则(1)该反应的逆反应为___】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.4NH3+5O2
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C.2NH3
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D.SO2+NO2
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B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n=3
D.P1<P2,n>3
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B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)生成的平均速率为
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(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是_________________________
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
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(2)反应处于平衡状态的时间是:______________
(3)图中10~20分钟曲线发生变化的可能原因是______________。
(4)第25分钟,平衡改变的条件是______________,此时正反应速率______________(填增大、减小或不变),重新达平衡后,NH3的体积分数比原平衡___________(填大、小或不变)。
(5)判断该反应达到平衡状态的标志是______________(填字母);
a.N2和NH3浓度相等
b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
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