题目
题型：0130 期末题难度：来源：
zC达到平衡。（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________。
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态。
答案
（2）逆
（3）液态或固
核心考点
试题【在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________。（2）已知C是气体，且】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和
H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO(气)+H2O(气)
CO2(气)+H2(气) △H<0
右室 2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) △H<0 反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是
B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变小
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左
CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变
D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)= c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃
2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0) N2O4
2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
2NO2 △H>0)(a)将两容器置于沸水中加热；
(b)在活塞上都加2kg的砝码。
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
B．(a)甲>乙，(b)甲=乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙
D．(a)甲>乙，(b)甲<乙
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