题目
题型:期末题难度:来源:
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B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
答案
核心考点
试题【在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是[ ]A.加催化剂,v正、v逆都发生变化且变化】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0, 在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下述判断正确的是
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B.T1<T2,p1>p2
C.T1>T2,p1>p2
D.T1>T2,p1<p2
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B.
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C.
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D.
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(2)O2(g)=O2+(g)+e- ΔH1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-
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O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的ΔH=_____________ kJ·mol-1。
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(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-572kJ/mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为___________。
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试回答下列问题:
(1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)加压平衡向正反应方向移动,该反应平衡常数K_______(填“变”或“不变”),当浓度商(
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________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时,反应向右进行。
(3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来,未反应的和重新循环到合成塔中
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