题目
题型：期末题难度：来源：
B．反应Ⅱ：△H＞0，
C．反应Ⅲ：△H＞0
D．反应Ⅳ：△H＜0，
答案
核心考点
试题【某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，下列结论正确的】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2A（g）+ B（g）
3C（g）+ D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。（1）写出该反应平衡常数的表达式_____________，2分钟内B的平均反应速度为_________________
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为____________mol/L，平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a ＜c＋d
2NH3（g）；ΔH＜0， 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
B．升高温度
C．增大N2的浓度
D．加入适当催化剂
B．红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变浅
C．双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象
D．往Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，一段时间后溶液变浑浊
cZ(g)+dW(g) ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍。下列叙述中不正确的是B．a + b > c + d
C．体系中Z的物质的量分数增大
D．X的转化率下降
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