题目
题型：同步题难度：来源：
cC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_______，b=_______，c=_______，d=_______；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_______、B_______、C_______；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_______反应（填吸热或放热）。
答案
（2）气态；固（或液）态；气态
（3）放热
核心考点
试题【将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少n mol，B减少了，C增加了，D增加了n 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大
④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
B．①②⑤
C．②③⑤
D．全部
PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是B．M<N
C．M=N
D．无法比较
N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数 B．增大
C．不变
D．无法判断变化情况
2C(g)( △H＞0)，下列图象中正确的是 
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分 含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
[ ]
B．正反应一定是放热反应
C．化学方程式中b ＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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