为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：安徽省期末题难度：来源：

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂

CHCl₃+HCl 此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

（1）110℃时平衡常数：______________
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：______________
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：______________。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向______________反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断

答案

（1）1
（2）60%
（3）0.05mol /(L·h)；正
（4）④

核心考点

试题【为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0 反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH₃浓度约为0.25 mol·L^－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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下图是反应A₂（g）+3B₂（g）