题目

题型：高考真题难度：来源：

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成
1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PC1₃的热化学方程式是________________________
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________________________，上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0. 80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率a_l等于
__________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________a₁（填“大于”、“小 于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是______________________________
（4）P和Cl₂分两步反应生成l mol PCl₅的△H₃=_____________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₄
_______△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。

答案

（1）
（2）；25%；大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399kJ/mol；等于
（5）PCl₅+4H₂O==H₃PO₄+5HC1