题目
题型：重庆市高考真题难度：来源：
B．
C．
D．
答案
核心考点
试题【各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 [ ]A．B．C．D．】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H____0(填写“>”、“<”、 “=”)。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=____。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=___。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
nY(g)； △H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
达到平衡后，测得
为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的
物质的量为B．等于1mol
C．大于0.6mol小于1mol
D．大于1mol
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