题目
题型：0115 月考题难度：来源：
2SO3，下列判断正确的是 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
答案
核心考点
试题【对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是 [ ]A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．无法确定a、b的大小
2Z(g)，△H＜0。下图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是
B．使用了催化剂
C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度
2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a =_____________，b =_____________，c =_____________，d =____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为
_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________________
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态__________________ （填“是”与“否”），此时v（正）____________ v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）.
（3）若降低温度，该反应的K值将_____________ ，该反应的化学反应速率将______________________ （均填“增大”“减小”或“不变”）。
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