题目
题型：0115 月考题难度：来源：
2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
答案
核心考点
试题【在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a =_____________，b =_____________，c =_____________，d =____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为
_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________________
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态__________________ （填“是”与“否”），此时v（正）____________ v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）.
（3）若降低温度，该反应的K值将_____________ ，该反应的化学反应速率将______________________ （均填“增大”“减小”或“不变”）。
N2O4；△H<0) （如下图）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大
2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为
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