题目
题型:北京期末题难度:来源:
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(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因________。
(2)根据下图,合成氨反应的热化学方程式是__________________。
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2 min达到平衡状态时,H2的转化率是50%,则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________;该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是__________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析,欲提高H2的转化率可以采取的措施是____(选填字母)。
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂
答案
(2)N2(g) +3H2(g)
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(3)1.5 mol·L-1·min-1;
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(4)ac
核心考点
试题【氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时,合成氨在平衡时混合气体中NH3的体积分数如下: 请回答: (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B. △H>0 △S<0
C. △S>0 △H>0
D. △H<0 △S<0
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B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
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B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小
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(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)____
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
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②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =
0.2 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度为_________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
(4) 300℃时,在一定的压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为
454kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
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A.2c1>c3 B.a+b<90. 8 C.2P2<p3 D.α1+α3<1
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△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表
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B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为△H1, 则△H1 < -197 kJ/mol
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