题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1 mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
答案
核心考点
试题【一定温度下,l mol X和nmol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+ Y(g)2Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成2a mo】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol,催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)
+3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol (不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.加入铁矿石时,将铁矿石粉碎,目的是加快反应速率提高原料利用率
D.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小,平衡常数减小
(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是______________。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是_________(填字母)。
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ;△H= -1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5 kJ/mol
依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式:____________________,若上述催化氧化过程转移了5mol电子,则反应的能量变化为_____________。
(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= 一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
_________(填字母)。
A.适当升高温度 B.使用更有效的催化剂 C.增大压强
D.循环利用和不断补充氮气 E.及时分离出氨气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合,当反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为17.6%,此时H2的转化率为___________(计算结果保留一位小数)。
B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
C.图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0
D.图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L
D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L
⑵15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:____________________。
⑶CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:____________________。
⑷据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是__________
a.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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