向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃。则下列说法正确的是[ ]
A. 充入2 mol SO₃后，SO₂的物质的量增大
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

答案

核心考点

试题【向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程

(1)生产中常在装置I里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是__________。
A．加入V₂O₅作催化剂
B．采用过量SO₂C．低温
D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H =+484 kJ/mol
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ/mol
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl₂溶液中加入2. 72 g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为_______mol/L。

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反应2A(g)

2B(g)+C(g) △H>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是[ ]
A. 降温
B. 加催化剂
C. 升温
D. 加压

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是[ ]
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥

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一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0

(1)用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为__________。
(2)若升高温度，则SO₂的反应速率_________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡常数K值
______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)下列有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。
A．反应在第4分钟时已达平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

[ ]
A. 平衡常数K(300℃)<K(500℃)
B. 300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D. 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

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