题目
题型:北京期末题难度:来源:
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(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因____________________。
(2)根据下图,合成氨反应的热化学方程式是____________________。
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2 min达到平衡状态时,H2的转化率是50%,则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____ ;该温度下的平衡常数K=________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是___________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析,欲提高H2的转化率可以采取的措施是____(选填字母)。
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂
答案
(2)N2(g)+3H2(g)
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(3)1.5 mol·L-1·min-1;降低温度
(4)ac
核心考点
试题【氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa 时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下请回答:(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B. T1> T2 ,△H<0
C. T1<T2 ,△H>0
D. T1>T2 ,△H>0
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B.降低温度,正反应速率增大
C.该反应的焓变为负值
D.该反应的化学方程式为:2E(g)+F(g)
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H2O(g),该反应的能量变化如图所示
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(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。
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(3)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。
a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
b.容器内压强保持不变
c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d.容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)。
a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.保持容器的容积不变,再充入1mol CO2和3 mol H2
d.选择高效的催化剂
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B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.a与b相比,a对应的反应速率更快
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B.若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.反应:I2(aq)+I-(aq)
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D.反应进行到状态D时,一定有v正<v逆
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