题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
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H2O(g),该反应的能量变化如图所示
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(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。
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(3)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。
a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
b.容器内压强保持不变
c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d.容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)。
a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.保持容器的容积不变,再充入1mol CO2和3 mol H2
d.选择高效的催化剂
答案
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(2)0.15 mol·L-1·min-1
(3)bc
(4)c
核心考点
试题【由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:C】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.a与b相比,a对应的反应速率更快
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B.若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.反应:I2(aq)+I-(aq)
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D.反应进行到状态D时,一定有v正<v逆
(1)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4xNH3
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①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为________L;
②已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=-180.5 kJ/mol
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的△H=_________。
(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率 与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
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②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是___________________。
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B.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02 mol
C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)
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①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)下列元素一定为主族元素的是____。
①最高正价为+6,并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1,并且有+1、+2两种化合价
③除最外层外,其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件,使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
____。
①生成物的物质的量分数一定增加
②生成物总产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤反应物的浓度一定增大
⑥正反应速率一定大于逆反应速率
⑦一定使用催化剂
(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素,原子序数总和为26,它们可以形成一种三原子化合物,这种化合物的化学式是____。
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