题目
题型:模拟题难度:来源:
2X(g)+Y(g)
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(1)用Y表示反应开始至达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时的平均反应速率__________,0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K,“能”则计算K=____________;“否”则说明缺少的数据:____________。
(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(X)=n(Z),则该反应是__________(选填 “吸”、“放”)热反应。
(4)在800℃时,若缩小容器的体积,达到新平衡时n(X)___(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,X的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。
答案
(2)缺少初始Y的物质的量(或浓度)
(3)放
(4)<;增大
(5)2X(g)+Y(g)
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核心考点
试题【在容积为2L的密闭容器中,保持体系内温度为800℃不变,将一定量的X和Y气体混合发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.该反应的平衡常数表达式为
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C.若保持体积一定,当温度升高时,平衡常数增大,θ小于45°
D.该条件下,达到平衡时B的转化率为50%
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1 160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)
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A.升高温度
B.充入He,使体系总压强增大
C.将CH3OH(g)从体系中分离
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)脱硫。某脱硫工艺中的废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为_____________
(4)二次利用。在最新开发并投入生产的硫酸--甲醇燃料电池中,使用流动电解质硫酸,燃料电池的效率可提高约30%,如图所示。该电池的负极反应式为___________________。
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(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
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(1)写出该反应的化学方程式:____________________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是____________、____________。(填写2项)
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(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________;
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
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kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。
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B.新平衡时小
C.不变
D.无法确定
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